Question

二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H₂SO₃ )。硫化氫(H₂S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H₂S + H₂SO₃ === 3S↓ + 3H₂O。則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫的體積的變化曲線示意圖正確的是 (      )

Answer 1

B 【解析】向亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，溶液的酸性減弱，pH增大，當兩者恰好反應時，液體呈中性，pH=7,繼續(xù)通入硫化氫氣體，溶液由中性逐漸變?yōu)樗嵝�，但其酸性小于亞硫酸的酸性，故其pH應該大于亞硫酸的pH。