Question

如果某溶液中僅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=4：5：8；若K⁺為8m個(gè)，則SO₄^2-離子的個(gè)數(shù)可能為（ ）
A．3m
B．4m
C．6m
D．8m

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=4：5：8，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算出溶液中SO₄^2-的離子數(shù)，然后進(jìn)行判斷．
解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=4：5：8，若Na⁺為4n個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中SO₄^2-的個(gè)數(shù)=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，則K⁺：SO₄^2-為4n：3n=4：3．所以K⁺為8m個(gè)，則SO₄^2-離子的個(gè)數(shù)為6m．
故選C．
點(diǎn)評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．