Question

（1）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液  C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學方程式

Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

Mg、Mn、Fe、Cu

．
③圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是

ACD

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同  
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（2）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

鋅板

．（填“銅板”、“鋅板”）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，寫出B反應(yīng)的化學方程式；
②根據(jù)Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序；
③根據(jù)鎂、鐵、鋅三種金屬的活潑性以及與硫酸的反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)題意，找出比鐵活潑的金屬．

解答：解：（1）①由題意可知：B反應(yīng)的化學方程式 Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；
②由題意可知：Fe 和CuSO₄ 溶液、Mg和MnSO₄ 溶液、Mn和FeSO₄ 溶液均能發(fā)生反應(yīng)，得出金屬的活潑性的強弱是分別是：Fe＞Cu，Mg＞Mn，Mn＞Fe；所以四種金屬的活潑性強弱是：Mg、Mn、Fe、Cu；
③由圖象可知，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，則酸全部參加反應(yīng)；與酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，需要金屬的質(zhì)量關(guān)系為鋅＞鐵＞鎂；在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，故鎂反應(yīng)最快，觀察選項，故選ACD；
（2）由題意可知，當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，需要連接活潑性強于鐵的金屬，所以應(yīng)連接鋅板．
故答為（1）①Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；②Mg、Mn、Fe、Cu；③ACD；（2）鋅板．

點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．