Question

根據提供信息，解決實際問題：
信息①：過氧化鈉與水反應也能制取氧氣：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．總化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
信息②NaOH溶液質量分數大于24%時，酚酞顯無色；H₂O₂有漂白性，能使有色物質褪色．
現將0.39gNa₂O₂溶解在10.0mL過量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先變紅，片刻后紅色褪去．請回答：
（1）求反應生成NaOH的質量．
（2）根據質量守恒定律，求反應后溶液中NaOH的質量分數．（假設H₂O₂完全分解，水的密度為1.0g/cm³．）
（3）據以上計算結果，判斷上述實驗中，溶液先變紅，片刻后褪去的原因．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據過氧化鈉的質量求出生成氫氧化鈉的質量以及生成氧氣的質量即可；
（2）根據溶質質量分數公式求出反應后溶液中NaOH的質量分數即可；
（3）根據當NaOH溶液的質量分數大于24%時，酚酞顯無色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有機物氧化褪色來考慮．

解答：解：（1）設將0.39gNa₂O₂溶解在10.0mL過量水中，生成NaOH的質量為x，O₂的質量為y．
 2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑ 
 156         160    32
 0.39g       x      y
   

156

0.39g

=

160

x

                        
x=0.40 g 

156

0.39g

=

32

y

y=0.08 g 
（2）氫氧化鈉的質量分數為：

0.4g

0.39g+10.0mL×1.0g/mL-0.08g

×100%≈3.9%
答：（1）反應生成NaOH的質量為0.40g．
（2）反應后溶液中NaOH的質量分數為3.9%；
（3）因3.9%＜24%，故紅色褪去不是由NaOH的質量分數過大引起的，而是由H₂O₂有漂白性，能使有色物質褪色引起的．
 故答案為：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅色，由于H₂O₂有漂白性，能使有色物質褪色，所以溶液先變紅，片刻后褪去．

點評：該題屬于信息題，主要考查同學們的分析問題的能力和語言表達能力．有關計算，尤其主要反應后溶液的溶質質量分數的計算，是易錯點．