Question

7．化學實驗小組同學為了驗證“鹽酸除去鐵塊表面銹跡后黃色溶液的成分”，進行了如下探究．
【查閱資料】
①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
②在酸性條件下，F(xiàn)eCl₂可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成FeCl₃．
③FeCl₃溶液可以與KSCN溶液反應，溶液變?yōu)檠t色．
【猜想與假設】黃色液體中含有FeCl₃、FeCl₂和HCl．
【進行實驗】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學	取1支試管，加入少量黃色液體，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加KSCN溶液	高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)檠t色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同學	取2支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；向試管②中加入鐵粉，再滴加高錳酸鉀溶液	試管①中溶液變?yōu)檠t色；試管②中產生大量氣泡，高錳酸鉀溶液褪色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
丙同學	取3支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；試管②中加入鐵粉；試管③中滴加高錳酸鉀溶液	試管①中溶液變?yōu)檠t色；試管②…；試管③中高錳酸鉀溶液褪色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

（1）寫出氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）丙同學試管②中的實驗現(xiàn)象為產生大量氣泡．
（3）三位同學的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依據(jù)資料②，F(xiàn)eCl₂和高錳酸鉀反應時生成了FeCl₃，無法證明黃色溶液中有FeCl₃
乙：依據(jù)資料①，加入Fe粉時，F(xiàn)e與鹽酸或FeCl₃反應生成了FeCl₂，無法證明黃色溶液中有FeCl₂．
【實驗反思】
（4）在混合物中，各種成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化學性質．
（5）在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等（答出1條即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式解答；
（2）根據(jù)題中信息和實驗結論分析解答；
（3）在酸性條件下，F(xiàn)eCl₂可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成FeCl₃解答；
（4）根據(jù)混合物中相互之間不反應解答；
（5）根據(jù)在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等解答．

解答 解：
（1）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）取3支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；試管②中加入鐵粉；試管③中滴加高錳酸鉀溶液，試管①中溶液變?yōu)檠t色，說明黃色溶液中有FeCl₃，試管②種溶液中產生大量氣泡，說明黃色溶液中有HCl，試管③中高錳酸鉀溶液褪色，說明黃色溶液中有FeCl₂；
（3）三位同學的方案不合理的是甲和乙；
甲中取1支試管，加入少量黃色液體，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加KSCN溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)檠t色，不能說明黃色溶液中有FeCl₃
，因為依據(jù)資料②，F(xiàn)eCl₂和高錳酸鉀反應時生成了FeCl₃，無法證明黃色溶液中有FeCl₃；
乙中依據(jù)資料①，加入Fe粉時，F(xiàn)e與鹽酸或FeCl₃反應生成了FeCl₂，無法證明黃色溶液中有FeCl₂
（4）混合物中相互之間不反應，各種成分能保持各自的化學性質．
（5）在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等．
答案：
（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）產生大量氣泡；
（3）故答案為：甲和乙
甲：依據(jù)資料②，F(xiàn)eCl₂和高錳酸鉀反應時生成了FeCl₃，無法證明黃色溶液中有FeCl₃
乙：依據(jù)資料①，加入Fe粉時，F(xiàn)e與鹽酸或FeCl₃反應生成了FeCl₂，無法證明黃色溶液中有FeCl₂
（4）能；
（5）要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等（合理即得分）．

點評 本題考查學生鐵以及化合物的性質、亞鐵離子和三價鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．