Question

某NH NO₃ 樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為40%．那么，該樣品中可能含有的氮肥（　�。�

• A、（NH₄）₂SO₄
• B、NH₄Cl
• C、CO（NH₂）₂
• D、NH₄HCO₃

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硝酸銨中的．進行解答．

解答：解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

28

80

×100%=35%．
A．（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

28

132

×100%=21.2%；
B．NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

53.5

×100%=26.2%；
C．CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

60

×100%=46.7%；
D．NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

79

×100%=17.8%．
樣品含氮元素的質(zhì)量分數(shù)40%＞35%，若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；
故選C．

點評：解答本題要掌握物質(zhì)中每種元素的質(zhì)量分數(shù)的求法，通過計算得出的數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．