Question

7．今天化學(xué)實驗考查內(nèi)容是“實驗室制取氧氣及氧氣性質(zhì)的驗證”．
實驗一：制取氧氣
用雙氧水、二氧化錳制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
如圖1選用的發(fā)生裝置是B，（填序號，下同）收集、檢驗、驗滿中操作正確的是C．

實驗二：驗證氧氣的性質(zhì)
（1）如圖2實驗?zāi)茏C明氧氣密度比空氣略大的是BC（填序號）．B實驗還能證明氧氣支持燃燒的性質(zhì)．
（2）制取氧氣并測定其密度（裝置如圖3）
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該收集氧氣的方法叫排水法，能用該方法收集氧氣是因為氧氣不易溶于水．
②實驗中測得的數(shù)據(jù)有：a．加熱前試管和固體混合物的總質(zhì)量（M克），b．反應(yīng)完后試管及管內(nèi)剩余固體的總質(zhì)量（m克），c．量筒內(nèi)水的體積（V毫升）
若仰視讀量筒讀數(shù)使測定的密度偏大（填偏大、偏小或不變）．

Answer 1

分析 實驗一：根據(jù)用雙氧水、二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)藥品的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)收集、檢驗、驗滿的操作注意事項分析正確的操作；
實驗二：（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析氧氣的密度與空氣密度的關(guān)系、氧氣的性質(zhì)；
（2）①根據(jù)裝置的特點分析制取氧氣的藥品，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)收集氧氣的裝置分析收集方法；
②要求氧氣的密度，須知氧氣的質(zhì)量和體積，仰視讀數(shù)偏小，據(jù)此分析．

解答 解：實驗一：實驗室用雙氧水、二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于固液常溫下制取氣體．發(fā)生裝置可用B．由于氧氣的密度比空氣大、可用向上排空氣法收集；氧氣不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不能用氫氧化鈣來驗證；驗滿時，不能將帶火星的木條不能伸入瓶中．所以正確的是C．
實驗二：（1）實驗二：（1）在B中，瓶口向上的瓶中木條燃燒比瓶口向下的旺，說明了氧氣的密度大于空氣的密度，還說明了氧氣能支持燃燒；在C用氧氣吹起的肥皂泡在空氣中下沉，能說明氧氣的密度比空氣大．
（2）①由裝置的特點可知，屬于加熱固體制取氧氣，試管口沒有棉花，應(yīng)是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式是：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；通入氧氣將水排出收集氣體，屬于排水法，能用排水法收集是因為氧氣不易溶于水．
②要求氧氣的密度，須知氧氣的質(zhì)量和體積；通過測定加熱前后試管和固體混合物的總質(zhì)量的變化可求出氧氣的質(zhì)量，通過量筒內(nèi)的液體的體積可知生成的氧氣的體積，據(jù)ρ=$\frac{m}{v}$可求出氧氣的密度．由于該同學(xué)仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，氧氣的體積偏小氧氣的質(zhì)量正確，則會造成計算結(jié)果---氧氣密度偏大；
故答案為：實驗一：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；C；
實驗二：（1）BC；支持燃燒；
（2）①2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；排水法；氧氣不易溶于水；
②偏大．

點評 本題主要考查了氧氣的制法、氧氣的密度的測定，涉及的裝置多、知識點多．但難度不大，解題時應(yīng)認真細心解答．