Question

根據(jù)下圖回答問題：
（1）請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________，基本反應(yīng)類型為________反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價為________價．
（2）根據(jù)圖中現(xiàn)象，你能得出這四種金屬的活動性由弱到強的順序是________．
（3）若用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來比較Mg、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，現(xiàn)已有金屬鎂和銅，還需要用到的一種鹽溶液為________（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，在氯化亞鐵中，鐵元素顯+2價，所以本題答案為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置換，+2；
（2）根據(jù)圖可以看出，鎂冒氣泡最劇烈，活動性最強，其次是鋅和鐵，銅不冒氣泡，活動性最弱，故本題答案為：
Cu＜Fe＜Zn＜Mg；
（3）要比較Mg、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，，已知這三種金屬額活動性順序為Mg＞Zn＞Cu，現(xiàn)已有金屬鎂和銅，則可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法進(jìn)行驗證，可以選用鋅的鹽溶液，所以本題答案為：Zn（NO₃）₂（或ZnSO₄或ZnCl₂）．
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．