Question

3．某探究小組同學(xué)對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量
BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．
請回答：
（1）50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會偏高 （填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是廢水中還含有HNO₃，會消耗KOH．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸雨氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大．

解答 解：（1）設(shè)50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            11.65g 
$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g
答：50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為4.9g；
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）4.9g；
（2）偏高，HNO₃，KOH．

點評 本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和中和反應(yīng)，難度稍大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．