Question

兩個質量相等的燒杯中分別盛有質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液100克，然后分別加入mg CaCO₃和ngKHCO₃，欲使反應后兩個燒杯的質量相等，則m和n的關系是

1. A.
   m＞n＞5g
2. B.
   m=n=5g
3. C.
   m=n≥10g
4. D.
   m=7.8g，n=10g

Answer 1

BD
分析：（1）如果兩個燒杯中的反應生成氣體質量相等，則反應后兩個燒杯的質量相等；
（2）如果兩個燒杯中完全反應后溶液質量相等，則反應后兩個燒杯的質量相等．
解答：（1）由兩個化學方程式KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可以看出，如果要使兩個燒杯中的反應生成氣體質量相等，設最多可生成氣體的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73            44
     100g×3.65%    x
∴，
解之得：x=2.2g；
CaCO₃----KHCO₃---CO₂↑
100      100     44
m         n      2.2g
∴，
解之得：m=n=5g；
（2）設碳酸氫鉀與鹽酸完全反應生成氣體的質量為y，碳酸氫鉀的質量為n，
KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
100   36.5        44
n    100g×3.65%   y
∴，，
解之得：y=4.4g，n=10g；
則溶液質量增加10g-4.4g=5.6g，
因為碳酸鈣與鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳氣體，要使反應后兩個燒杯的質量相等，則溶液質量也需增加5.6g，
那么m=5.6g+2.2g=7.8g．
則m和n的關系是：m=7.8g，n=10g．
故選BD．
點評：欲正確解答本題，學生需認真分析可能出現(xiàn)的情況，全面考慮．然后根據化學方程式進行計算，才能正確解答．