(1)已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,一個(gè)硝酸銨分子由
9
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個(gè)原子構(gòu)成,硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為
12:7:1
12:7:1

(2)葡萄糖酸鈣[化學(xué)式為Ca(C6H12O72]的相對(duì)分子質(zhì)量是
432
432

(3)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3,某人每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補(bǔ)鈣”,則他每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,分析構(gòu)成,利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比;
(2)根據(jù)化學(xué)式及相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;
(3)根據(jù)需要的碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量.
解答:解:(1)由硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,
則1個(gè)分子中含有2個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子,共2+4+3=9個(gè),
則硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為(16×3):(14×2):(1×4)=12:7:1,
故答案為:9;12:7:1;
(2)由葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為Ca(C6H12O72
則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為40+(12×6+1×12+16×7)×2=432,
故答案為:432;
(3)由碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3,每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補(bǔ)鈣”,
則每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量為1.0g×
40
40+12+16×3
×100%=0.4g,
答:他每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量是0.4g.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,熟悉化學(xué)式的意義及常見原子的相對(duì)原子質(zhì)量即可計(jì)算解答.
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已知含有NH4的化合物的名稱讀作“某化銨”或“某酸銨”如NH4NO3讀作硝酸銨;NH4Cl讀作氯化銨;請(qǐng)根據(jù)以上提示寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
(1)硫酸銨
 
(2)碳酸銨
 
(3)磷酸銨
 
(4)硫化銨
 

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