Question

8．小明為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他取含石灰石樣品25克放入燒杯中．向其中加入100克稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克．（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計，雜質(zhì)不和鹽酸反應）．請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）利用質(zhì)量守恒定律，可由反應前后質(zhì)量差求出放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，計算參加反應碳酸鈣質(zhì)量，從而求得石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析得反應放出二氧化碳的質(zhì)量，此為解答本題的計算基礎(chǔ)，體現(xiàn)出對問題的分析能力．