【題目】為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)為SiO2,與稀鹽酸不反應(yīng)),某同學(xué)的方法是:將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量,再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。為測定生成CO2的質(zhì)量,他設(shè)計了如下實驗方案(已知:無水氯化鈣是常見的干燥劑):
(1)按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性后,在分液漏斗中加入過量稀鹽酸,并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g;
(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g;
(3)旋緊橡皮塞,打開分液漏斗旋塞,向廣口瓶中滴加稀鹽酸,使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng);
(4)反應(yīng)結(jié)束后,稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。
請根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出解題過程,計算結(jié)果精確到0.1%)?
(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),其原因是
。若實驗中不用無水氯化鈣干燥,則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比 (選填“偏小”或“不變”或“偏大”)。
【答案】
(1)90.9%
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,會帶來測量誤差 偏大
【解析】
試題分析:
(1)樣品的質(zhì)量為:574.57g﹣564.57g=10g
生成二氧化碳的質(zhì)量為:574.57g﹣570.57g=4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4g
=
x=9.09g
所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=90.9%;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以在實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng);實驗中不用無水氯化鈣干燥,會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣,導(dǎo)致結(jié)果偏大。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我省盛產(chǎn)茶葉,“雪青”“清潤名茶”等綠茶享譽省內(nèi)外.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效,其化學(xué)式為C76H52O46.下列說法不正確的是( )
A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B.1個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成
C.單寧酸分子中碳、氫、氧原子數(shù)比38:26:23
D.1個單寧酸分子中含26個氫分子
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A~I是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下,D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同,D、G、H、I均為單質(zhì),其中G為紫紅色固體,H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能;B可用來改良酸性土壤;A,F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
(1)寫出化學(xué)式:G 。
(2)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng),也不溶解于水)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下:
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:
(1)操作1的名稱是 。
(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 。
(3)加過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ,得到濾渣1的成分為 (填化學(xué)式)。
(4)在實驗過程中,雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸鈉晶體(NaClO4H2O)可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不容性雜質(zhì)后得到“精鹽”(只含MgCl2、CaCl2兩種雜質(zhì)),以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下:
【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解。
請回答下列問題:
(1)濾液中溶質(zhì)除NaCl外還含有 。
(2)ClO2中氧元素的化合物是 。
(3)通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)“氣流干燥”時溫度應(yīng)控制在75°C~95°C之間,其原因是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物,可用于制備Fe2O3,復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等,開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ.制備Fe2O3
【資料一】
(1)無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
(2)綠礬(FeSO47H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
(3)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體,能使品紅溶液褪色。
甲同學(xué)用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物:
實驗過程中發(fā)現(xiàn):A中有 色固體生成,B中無水硫酸銅變藍,C中U形管內(nèi)有無色晶體(SO3)析出,D中品紅溶液褪色,裝置E的作用是 ,綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.制備Fe3O4
乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實驗流程如下:
【資料二】Fe(OH)2是一種白色難溶于水的固體,在空氣中易被氧化。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:
① ,②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2。
由沉淀a獲得Fe3O4的化學(xué)方程式為:Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe(OH)2,采取的實驗操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油,然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅(qū)趕O2),膠頭滴管的爭取使用方法是 (填字母)。
Ⅲ.制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
(1)操作1的名稱是 ,NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若將14.06g粗還原鐵粉(假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC)在氧氣流中完全反應(yīng),得到0.22g
CO2,將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng),得到0.48gH2(FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2)。試通過計算確定FexC的化學(xué)式(請寫出計算過程) 。
(3)粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉,純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵,同時生成一種氣體。其裝置如圖所示:
SAP材料吸水性強,濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實驗開始一段時間后,觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生,此氣泡用火柴即能點燃,同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體 是 ,干燥的SAP材料作用是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了讓燈泡通電發(fā)熱時能消耗燈泡內(nèi)少量的氧氣,達到保護鎢絲的目的,通常在白熾燈燈泡中的玻璃柱上涂一層物質(zhì),該物質(zhì)是
A.紅磷 B.氧化鎂 C.二氧化錳 D.高錳酸鉀
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