(2009?達州)實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題.

(1)寫出帶標號的儀器的名稱:①;②.
(2)向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前,應該進行的操作是.
(3)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是;用雙氧水制氧氣的化學方程式為
(4)乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度比空氣略小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔.你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是;收集裝置是.
【答案】分析:(1)儀器名稱需記;(2)實驗室制取氣體要檢查裝置的氣密性,否則漏氣,收集不到氣體;(3)用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱所以選擇A裝置;(4)用電石(固體)與水反應制取乙炔,不需要加熱,選擇B裝置,因為密度比空氣略小,不溶于水用排水法收集.
解答:解:(1)實驗室各種儀器要記住它們的名稱和用途,尤其是常見的儀器;
(2)實驗室制取氣體要檢查裝置的氣密性,否則漏氣,收集不到氣體;
(3)用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱所以選擇A裝置,用雙氧水制氧氣的化學方程式書寫時要注意,反應條件,氣體上升符號的標法;
(4)固體與固體制取氣體需加熱,固體與液體制取氣體不需要加熱,所以制取乙炔的發(fā)生裝置選擇B,因為乙炔密度比空氣略小,不溶于水用排水法收集.
故答案為:(1)①鐵架臺,②集氣瓶;(2)檢查裝置的氣密性;(3)A,2H2O22H2O+O2↑;(4)B,E.
點評:發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài),固體與固體制取氣體需加熱,固體與液體制取氣體不需要加熱;收集裝置的選擇要看該氣體的密度和溶解性,密度比空氣大,用向上排空氣法收集,密度比空氣小,用向下排空氣法收集,不易溶于水或難溶于水用排水法收集.
練習冊系列答案
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(2009?達州)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究.
(探究目的)探究所得溶液的酸堿性
(提出猜想)所得溶液可能呈堿性,也可能呈
性,還可能呈
性.
(實驗驗證)
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈
(分析與思考)
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入
CuCl2
CuCl2
溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl

(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.

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(2009?達州)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質:
顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性
銀白色固體7.9g/cm31525℃良好良好良好
將金屬X投入鹽酸中,有大量無色氣泡生成.根據(jù)上述信息,回答以下問題:
(1)試推斷金屬X可能的一種用途
作導線
作導線

(2)將金屬X放入硫酸銅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
金屬X表面出現(xiàn)紅色物質
金屬X表面出現(xiàn)紅色物質

(3)請自選試劑,設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱,完成下表:
你的一種猜想操作現(xiàn)象結論
金屬X的活動性比鎂弱
金屬X的活動性比鎂弱
將金屬X放入MgSO4溶液
將金屬X放入MgSO4溶液
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
假設成立,金屬X的活動性比鎂弱

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