Question

11．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要隨時使反應停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有B、E（填序號，從A-E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發(fā)現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或能與水反應．
（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有C或D（填序號），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+氨氣+水②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水
結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：你選擇上述反應①作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的A作為反應的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b管導入（填a或b）F中．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．裝置B、E都能隨時使反應停止或發(fā)生；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，制得的氨氣比較純凈，需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b進入，因為氨氣的密度比空氣�。�

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置B、E都能隨時使反應停止或發(fā)生；二氧化碳能溶于水或能與水反應，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； B、E；能溶于水或能與水反應；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗和注射器都可以控制反應的速度，能獲得平穩(wěn)的氣流；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；    
（3）反應②制得的氨氣中混有二氧化碳，不純；氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+氨氣+水，制得的氨氣比較純凈，需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b進入，因為氨氣的密度比空氣��；故答案為：①；A；b；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．