17.已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳,現(xiàn)有含雜質10%的石灰石(主要成分為碳酸鈣,其他雜質不參與反應)100t,經(jīng)高溫鍛燒后,測得剩余固體的質量為78t.通過計算回答:
(1)生成二氧化碳的質量為22t
(2)石灰石中的碳酸鈣是否完全分解?(寫出計算過程)

分析 碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳,根據(jù)反應寫出反應的方程式.根據(jù)質量守恒定律,固體減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,由二氧化碳的質量,根據(jù)反應的方程式求出碳酸鈣的.

解答 解:(1)由于碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳,固體減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,為:100t-78t=22t
設分解的碳酸鈣的質量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
100                       44
 x                         22t
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22t}$
解得:x=50t
石灰石中碳酸鈣的質量為:100t×(1-10%)=90t;
故石灰石中的碳酸鈣沒有完全分解.
答:(1)22;
(2)石灰石中的碳酸鈣沒有完全分解.

點評 學會運用質量守恒定律這一原理來分析并解決問題,本題中結合質量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質量,是解決問題的基礎,也體現(xiàn)分析問題的能力.

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