Question

依據表中的元素所組成初中化學常見的物質，回答下列問題．

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈉	鈣
元素符號	H	C	O	Cl	Na	Ca

（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應A→B+C，則C物質是

 

．
（2）D、E、F含有相同的金屬元素，F俗稱小蘇打，已知在溶液中D與F反應生成E和B，則該反應的化學方程式為

 

．
（3）向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經歷紅色→紫色→藍色的變化過程，且無氣體、無沉淀產生．則原紅色溶液中的溶質是

 

，D物質是

 

．
（4）向X物質的飽和溶液中加入物質Y，溶液變混濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產生．則溶液變混濁的原因是

 

[填序號]．
①X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CO₂，二者發(fā)生反應生成CaCO₃；
②X是Na₂CO₃、加入的物質Y是Ca（OH）₂，二者發(fā)生反應生成CaCO₃；
③X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應消耗溶劑使Ca（OH）₂析出；
④X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應生成的Ca（OH）₂不能再溶解；
⑤X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應放熱使Ca（OH）₂溶解度減小而析出．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質的推斷題

分析：（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應A→B+C，可以判斷A為過氧化氫，而B為水，所以C為氧氣，可以據此解答該題；
（2）小蘇打為碳酸氫鈉的俗名，所以可以判斷F為碳酸氫鈉，而D和E中含有鈉元素，在溶液中D與F反應生成E和B，根據（1）中的分析可以知道B為水，所以可以判斷D為氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（3）紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇中性溶液為紫色，遇堿性溶液變藍，所以可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，可以據此解答該題；
（4）根據“向X物質的飽和溶液中加入物質Y，溶液變混濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產生．”可以知道X和Y中沒有碳酸根離子，可以據此結合題給的選項進行分析并完成解答．

解答：解：（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應A→B+C，可以判斷A為過氧化氫，而B為水，所以C為氧氣；
（2）小蘇打為碳酸氫鈉的俗名，所以可以判斷F為碳酸氫鈉，而D和E中含有鈉元素，在溶液中D與F反應生成E和B，根據（1）中的分析可以知道B為水，所以可以判斷D為氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應的化學方程式為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇中性溶液為紫色，遇堿性溶液變藍，所以可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，即原紅色溶液中的溶質是HCl，D物質為氫氧化鈉；
（4）根據“向X物質的飽和溶液中加入物質Y，溶液變混濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產生．”可以知道X和Y中沒有碳酸根離子：
①X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CO₂，二者發(fā)生反應生成CaCO₃；由于碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應生成氣體，與題中不符，故①錯誤；
②X是Na₂CO₃、加入的物質Y是Ca（OH）₂，二者發(fā)生反應生成CaCO₃；由于碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應生成氣體，與題中現象不符，故②錯誤；
③X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應消耗溶劑使Ca（OH）₂析出，符合題意，故③正確；
④X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應生成的Ca（OH）₂不能再溶解，符合題中現象，故④正確；⑤X是Ca（OH）₂、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應放熱使Ca（OH）₂溶解度減小而析出，與與題中現象相符，故⑤正確．
故選③④⑤．
故答案為：（1）O₂；
（2）NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）稀鹽酸、石蕊；NaOH；
（4）③④⑤．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．除去物質中的雜質，可以根據物質的性質，采用物理方法或化學方法除去，除雜的時候注意，所選的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質發(fā)生反應，反應后不能引人新的雜質．