Question

（1）根據電解水實驗裝置圖回答下列問題：
①C試管中為

 

氣； C、D兩試管中氣體的質量比為

 

；
②寫出水在通電作用下反應的化學方程式

 

（2）小李和小高同學用一瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應的實驗，為了能夠觀察到明顯現象，他們先向盛裝l0mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌．
①滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產生，他們發(fā)現氫氧化鈉溶液已變質，請你寫出
氫氧化鈉溶液變質的化學方程式：

 

．
②他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行探究
【猜    想】猜想一：全部變質    猜想二：部分變質
【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把表補充完整：（溫馨提示：氯化鋇溶液呈中性）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中，然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾．	①	猜想二成立
②向所得溶液液中滴加幾滴酚酞試液．	②

Answer 1

考點：電解水實驗,堿的化學性質,中和反應及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水,科學探究

分析：（1）根據電解水產生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產生氧氣，負極產生氫氣，電解水獲得的實驗結論，要記��；
（2）運用二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水解答．
【實驗探究】①運用碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鋇不反應解答．
②運用氯化鈉的溶液呈中性不能使酚酞變紅色、氫氧化鈉的溶液呈堿性能使酚酞變紅色解答．

解答：解：（1）由正氧負氫，氫二氧一，可推出C試管產生的是氫氣，D試管內氣體是氧氣，氫氣和氧氣的質量比為1：8；
（2）電解水時，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氫氣是氫氣，反應的化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
故答案為：（1）①氫；2：8；②2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故答案：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【實驗探究】①碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，但氫氧化鈉不能和碳酸鋇反應，故答案：產生白色沉淀；
②氯化鈉的溶液呈中性不能使酚酞變紅色、氫氧化鈉的溶液呈堿性能使酚酞變紅色，故答案：溶液由無色變?yōu)榧t色．

點評：本題是科學探究題，主要考查酸堿鹽的化學性質和復分解反應發(fā)生的條件；平時一定注意有特殊現象的化學反應，特別是產生沉淀的反應和沉淀的顏色要熟記要熟練掌握．