Question

下列兩種物質(zhì)混合充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是（　�。�

• A、澄清石灰水和CO₂
• B、銅和氯化亞鐵溶液
• C、碳酸鈣固體和稀鹽酸
• D、鎂和稀硫酸

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：A、二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
B、銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)；
C、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
D、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣．

解答：解：A、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                                                                                  44     100
當(dāng)有44份質(zhì)量的二氧化碳形成溶液時，有100份質(zhì)量的碳酸鈣從溶液中析出，即隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量在減�。�
B、銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，因此溶液質(zhì)量不變；
C、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
                                                                100                     44
當(dāng)有100份質(zhì)量的碳酸鈣形成溶液時，有44份質(zhì)量的二氧化碳從溶液中逸出，即隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量在增大；
D、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
                                                           24                2
當(dāng)有24份質(zhì)量的鎂形成溶液時，有2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，即隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量在增大．
故選：A．

點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．