(2007?漳州)(1)某工廠實(shí)驗(yàn)室技術(shù)人員煅燒l00g石灰石樣品,完全反應(yīng)后,冷卻到反應(yīng)前的溫度,稱得殘余固體的質(zhì)量為62.6g.根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律,生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為
37.4
37.4
g.
(2)某興趣小組利用廢舊鋁制品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣,現(xiàn)用80g 20%的氫氧化鈉溶液和足量的廢舊鋁制品完全反應(yīng)(氫氧化鈉溶液與雜質(zhì)不反應(yīng)),理論上可制得氫氣多少克?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,減少的物質(zhì)的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,找出氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量關(guān)系,解答即可.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,固體減少的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量,故二氧化碳質(zhì)量為:100g-62.6g=37.4g,故填:質(zhì)量守恒,37.4;
(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
     80                  6
   80g×20%              x
80
80g×20%
=
6
x
  x=1.2g
答:理論上可制得氫氣1.2g.
點(diǎn)評:本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行.
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