Question

（2013?南京二模）某注射用藥液的配制方法如下：
（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；        
（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c； 
（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d；
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm³．試求：
（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？

Answer 1

分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，并利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質(zhì)的克數(shù)，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計算；
（1）第一步：溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0g；
溶液的質(zhì)量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

1.0g

4.0g

×100%=25%；
溶液b的質(zhì)量分數(shù)=

0.1g×25%

1g

×100%=2.5%；
溶液c的質(zhì)量分數(shù)=

0.1g×2.5%

1g

×100%=0.25%；
溶液d的質(zhì)量分數(shù)=

0.2g×0.25%

1g

×100%=0.05%；
（2）設(shè)1.0g藥品可配制質(zhì)量為x的試驗針藥液，則

1.0g

x

×100%=0.05%，
解得x=2000g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是2000mL；
故答案為：（1）0.05%；
　　      （2）2000mL．

點評：該題是對溶液稀釋知識的考查，解題的關(guān)鍵是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，同時結(jié)合溶質(zhì)的計算公式解決即可，過程比較繁瑣，要注意細心分析解答．