Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]實(shí)驗(yàn)裝置 （如圖所示，固定裝置略去）：
需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前后C裝置（包含NaOH固體）的質(zhì)量．
（1）A裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應(yīng)的方法是

再滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

．
（2）B裝置的作用是

干燥氣體（干燥CO₂）

；C裝置中的化學(xué)方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
[交流與表達(dá)]
（3）其中會(huì)導(dǎo)致純堿的純度偏高的是

②

（填序號(hào)）．
①A、B裝置中殘留的CO₂ 氣體未被裝置C中的NaOH 吸收
②C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二氧化碳
[反思與評(píng)價(jià)]
（4）不能否用濃鹽酸代替稀硫酸理由是

濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，裝置C中的氫氧化鈉會(huì)吸收氯化氫，影響結(jié)果的準(zhǔn)確性

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷是否反應(yīng)完全；
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性和方程式的寫(xiě)法考慮；
（3）根據(jù)每個(gè)裝置的作用分析
（4）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；

解答：解：（1）A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此可通過(guò)再滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生來(lái)判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應(yīng)．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是 干燥氣體（干燥CO₂）；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
[交流與表達(dá)]
（3）C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二氧化碳，使純堿的純度偏高
[反思與評(píng)價(jià)]
（4）因?yàn)闈恹}酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，裝置C 中的氫氧化鈉會(huì)吸收氯化氫，影響結(jié)果的準(zhǔn)確性，因此不能用濃鹽酸代替稀硫酸．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
再滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生
（2）干燥氣體（干燥CO₂）
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）②
（4）濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，裝置C 中的氫氧化鈉會(huì)吸收氯化氫，影響結(jié)果的準(zhǔn)確性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)以及濃鹽酸的揮發(fā)性，綜合性較強(qiáng)