Question

請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a

 

；b

 

；C

 

．
（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式是

 

，用裝置

 

（填字母）可以收集較純凈的氧氣．A的試管口為什么要略向下傾斜？答：

 

．在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是：

 

，反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是

 

，黑色粉末在反應中的作用是

 

．
（3）氫氣是一種用途較廣泛的氣體，在實驗室中是用鋅粒與稀硫酸這種液體反應制取氫氣．那么實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是

 

（填字母，下同）；收集裝置是

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：本題主要考查氧氣和氫氣的實驗室制法，如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．依據(jù)二氧化錳不溶于水，寫出二氧化錳與過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式，二氧化錳起催化作用．實驗室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，因此不需要加熱，氫氣的密度比空氣的小，難溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集．酒精燈、錐形瓶和分液漏斗是實驗室常用的儀器；A的試管口要略向下傾斜的原因是：防止水倒流而炸裂試管．

解答：解：
（1）酒精燈、錐形瓶和分液漏斗是實驗室常用的儀器，故答案為：酒精燈；錐形瓶；分液漏斗
（2）本題主要考查氧氣和氫氣的實驗室制法，如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，反應裝置為A．用高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故其化學方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；裝置A的試管口要略向下傾斜的原因是：防止水倒流而炸裂試管．利用裝置A制氧氣，在實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；二氧化錳與過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；黑色粉末二氧化錳起催化作用；
（3）實驗室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，因此不需要加熱，氫氣的密度比空氣的小，難溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；故答案為：B；C或E；氫氣的密度比空氣的密度小，難溶于水．
故答案為：
（1）酒精燈；錐形瓶；分液漏斗
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A．防止水倒流而炸裂試管．防止水倒流，使試管炸裂；2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化作用；
（3）B；C或E；氫氣的密度比空氣的密度小，難溶于水．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了儀器的名稱和文字表達式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．