10．下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A自然界中水的天然循環(huán)水分子不斷運(yùn)動(dòng)
B固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大
C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大
D稀有氣體能做保護(hù)氣構(gòu)成稀有氣體的原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、自然界中水的天然循環(huán)，是因?yàn)樗肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋正確．
B、固體碘受熱升華，是因?yàn)榈夥肿娱g的間隔變大，故選項(xiàng)解釋正確．
C、氣體受熱膨脹，是因?yàn)闇囟壬�，防止運(yùn)動(dòng)速率加快，分子之間的間隔變大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．
D、稀有氣體可作保護(hù)氣，是因?yàn)橄∮袣怏w化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，它們的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），核外電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)解釋正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．葡萄釀酒B．汽油揮發(fā)C．礦石粉碎D．石蠟熔化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)式填空：
（1）硫酸銅CuSO4（2）3個(gè)鐵原子3Fe（3）m個(gè)鈣離子mCa2+
（4）2個(gè)氫氧根離子2OH-（5）氯氣Cl2（6）氧化鋁Al2O3（7）氖氣Ne．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．某化學(xué)興趣小組在探究硫酸和氫氧化鋇與稀鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加酚酞溶液作為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【做出猜想】猜想一：水；猜想二：氫氧化鋇；    猜想三：硫酸．
請(qǐng)將猜想三補(bǔ)充完整，并說(shuō)出你猜想的理由是硫酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)是硫酸．驗(yàn)證正確的猜想，過(guò)程如下
實(shí)驗(yàn)操作　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
【拓展與應(yīng)用】舉例說(shuō)明中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用熟石灰中和酸性土壤（答一點(diǎn)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)變關(guān)系（①②③發(fā)生的都是化合反應(yīng)），其中A、B、C在通常情況下是三種無(wú)色無(wú)味的氣體，且C為化合物，D是一種無(wú)色的液體氧化物，F(xiàn)是一種能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)．
請(qǐng)回答：寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）A+B→D：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）F→D+E：H2CO3=H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．把下列物質(zhì)溶于水中，一定能得到無(wú)色溶液的是（　　）
A．NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3B．HNO3、BaCl2、AgNO3、KOH
C．KMnO4、NaNO3、HCl、MgSO4D．KNO3、Na2CO3、H2SO4、NaOH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的制備與提純
（1）根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)不同，可以利用物理方法提純物質(zhì)．下面是某同學(xué)依據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解規(guī)律“從30gNaCl和2gKNO3的混合物中提純NaCl”的實(shí)驗(yàn)：

①操作m所需的玻璃儀器有過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量小于30g（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②有同學(xué)認(rèn)為“用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達(dá)到分離的目的？”請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液．
（2）對(duì)于需求量大或是自然界中不存在的物質(zhì)，可以通過(guò)化學(xué)方法制�。粋�(gè)國(guó)家生產(chǎn)和使用純堿的量很大程度上反映了這個(gè)國(guó)家的工業(yè)發(fā)展水平，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿．
首先通過(guò)海水“曬鹽”得到粗鹽，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜志離子，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量NaOH溶液，②加過(guò)量BaCl2溶液，③加過(guò)量Na2CO3溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣．
將得到的食鹽精制成飽和食鹽水，按下列流程即可制得純堿：

①NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖，回答下列問(wèn)題：P點(diǎn)的含義：20℃時(shí)，NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
②碳酸氫鈉的溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，原因是碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，碘與鎂化合時(shí)速率很慢，若滴入幾滴水，則反應(yīng)相當(dāng)劇烈，形成一股美麗的紫色煙霧，這里水所起的作用是（　　）
A．反應(yīng)物B．氧化劑C．催化劑D．生成物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中，A、B是由兩種元素組成，C、D均為氣體單質(zhì)，任何動(dòng)物吸入C后，體內(nèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．A和B兩種物質(zhì)的組成元素相同B．A物質(zhì)是水
C．物質(zhì)D是具有可燃燒性D．①和②兩個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)

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