Question

1．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂   I₂+Na₂S═2NaI+S↓   Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：
①四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl₂，最弱的是S．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是C（填字母序號(hào)）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓
B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
C．I₂+2KBr═2KI+Br₂
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．那么置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，來(lái)比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷；
（3）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)的改變進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Br₂活動(dòng)性大于I₂，非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl₂，最弱的是S；
（2）S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動(dòng)性小于Br₂，所以此反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生，故選：C；
（3）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)的改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）Cl₂，S；
（2）C；
（3）屬于．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解．