Question

（11分）小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。
（一）成分的確定
三位同學都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是                            （化學方程式表示）。
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有                         ，肯定猜想                        （填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切，因為                            。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為             ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是         。
②小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是                            。但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是                       。小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。
二、各成分含量的測定
三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后55秒	249.00

 

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出試樣中碳酸鈉的成份的質(zhì)量分數(shù)（3分）。

Answer 1

  CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O 
（1）Na₂CO₃           ①
（2）溶液中存在Na₂CO₃也會使酚酞變紅 
（3）①CaCO₃；   攪拌，加快溶解速率
②Na₂CO₃與Ca(OH)₂反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH  ；
改進方案：將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl₂（或Ba(NO₃)₂或Ca(NO₃)₂或BaCl₂）
計算: 二氧化碳的質(zhì)量為：10g+241.2g-249.0g=2.2g         (1分)
計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為   53%                         (1分)

解析