Question

某研究學習小組經過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、

Fe、

、

Sn

、

Pb

、（H ）、

Cu

、

Hg

、Ag、Pt、Au
（1）寫出上述金屬活動性順序中的元素符號是；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加的置換反應

Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn

．
（3）向硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，完全反應后過濾．若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘渣中含有的金屬是

鎂和銀

；若殘渣中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是

Mg²⁺

．（填符號）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表完成；
（2）錳排在氫的前面，能和酸反應放出氫氣，錳還能與排在它后面的金屬的鹽溶液反應；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表應用分析．氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）由金屬活動性順序表可知，上述金屬活動性順序中的元素符號是：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg；
（2）由金屬活動性順序表的應用可知，錳排在氫前面，能與酸反應生成鹽和氫氣，還能與排在鐵后面的金屬的鹽溶液反應置換出鹽中的金屬，根據(jù)錳鹽中錳元素顯+2價，可以寫成多個符號條件的化學方程式．例如：Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn，Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑等；
（3）由金屬活動性順序表可知，硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，鎂能與硝酸銀反應生成了銀河硝酸鎂，由于向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，說明了鎂有剩余，則殘渣中含有的金屬是鎂和銀；若殘渣中無氣泡生成，說明了鎂沒有剩余，則濾液中一定含有的金屬離子是Mg²⁺．
故答為：（1）Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg；（2）Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn；（3）鎂和銀，Mg²⁺．

點評：熟記金屬活動性順序并活學活用，準確判斷反應能否發(fā)生并能寫成相應的化學方程式．