稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
；  
②生成的二氧化碳的質(zhì)量；
③石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：①依據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式對鈣元素的質(zhì)量分數(shù)計算即可；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
③利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，即可求出石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：①碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)=
鈣元素的相對原子質(zhì)量
碳酸鈣的相對分子質(zhì)量
×100%=
40
40+12+16×3
×100%=40%；
②：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
③設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                 4.4g
100
44
=
x
4.4g

x=10g
所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
2.5g
12.5g
×100%=20%
故答案為：①40%；②4.4g；③答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計算是初中化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
 
（填化學(xué)式）的排放量．
（2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
 
（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的化學(xué)式為
 
；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為
 

（4）右邊是某趣味實驗裝置圖．?dāng)D壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學(xué)方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（5）利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．
精英家教網(wǎng)
①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②氣體通過裝置的順序是A→
 
（裝置不能重復(fù)使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是
 
．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶解），將它在高溫下煅燒，生成二氧化碳4.4g．求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量．
（有關(guān)化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示．（注：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）將石灰石樣品研碎的目的是
使碳酸鈣反應(yīng)完全
使碳酸鈣反應(yīng)完全
．
（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=
4.4
4.4
g．
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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