(6分)某小組同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合,將反應(yīng)后的液體過濾,并探究濾液的成分,請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題。
【問題與發(fā)現(xiàn)】Ⅰ.BaCl2溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:   。
Ⅱ.濾液里的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】
猜想1:濾液里的溶質(zhì)只有HCl;
猜想2:濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4;
猜想3:濾液里的溶質(zhì)有HCl和   。
【探究與驗(yàn)證】

 
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn) 象
結(jié) 論

取少量濾液,加入少量鋅粒
有氣泡產(chǎn)生
猜想2成立

取少量濾液,加入少量的Na2SO4溶液
 
猜想3成立
【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過小組討論,分析出   _(填甲或乙)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,應(yīng)該將藥品更換成   (填序號(hào))。
A.AgNO3溶液       B.Ba(NO3)2溶液      C.Na2CO3溶液          D.Mg

【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設(shè)】BaCl2
【探究與驗(yàn)證】產(chǎn)生白色沉淀
【反思與評(píng)價(jià)】甲      B

解析試題分析:【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl2溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設(shè)】對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的分析:1、生成物一定含有,2、反應(yīng)物可能過量,故可能含有,所以猜想3:濾液里的溶質(zhì)有HCl和BaCl2
【探究與驗(yàn)證】要證明猜想3成立,實(shí)際就是證明是否含有BaCl2,故取少量濾液,加入少量的Na2SO4溶液,,發(fā)生反應(yīng):Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl,所以現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀
【反思與評(píng)價(jià)】由于不管有沒有硫酸,反應(yīng)后的溶液中一定有鹽酸,所以取少量濾液,加入少量鋅粒,即使不含有硫酸,同樣會(huì)產(chǎn)生氣泡,所以不能判斷是否含有硫酸,故甲的結(jié)論是錯(cuò)誤的,所以應(yīng)抓住鹽酸和硫酸性質(zhì)的不同點(diǎn),所以選Ba(NO3)2溶液,只會(huì)與硫酸反應(yīng)
考點(diǎn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分判斷,鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”。某;瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下,進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助回答下列問題。
(1)取兩支大試管,分別倒入適量的6%、15%的雙氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小試氣體,發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是(選填序號(hào))
                            
①檢驗(yàn)裝置的氣密性                  
②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水   
④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
(2)用試管進(jìn)行排水法集氣時(shí),主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作,其中合理的是(此小題為不定項(xiàng)選擇填空,多選,漏選不給分)                     。

A        B        C       。
(3)取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水,再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末,發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃,b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。
由此得出影響雙氧水分解的因素是                                              

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(5分)化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想一:MgCl2
猜想二:(1)______________
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液,邊滴加邊攪拌,開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。
【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(2)_________________________________________________;當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時(shí),溶液中含有的離子是(3)______________(填離子符號(hào))。
【解釋與結(jié)論】猜想二成立。
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí),需要考慮的因素有(4)______________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CO2與NaOH溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)裝置.
【查閱資料】水的沸點(diǎn)與氣體壓強(qiáng)有關(guān),氣體壓強(qiáng)小,沸點(diǎn)低;氣體壓強(qiáng)大,沸點(diǎn)高.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟①:如圖所示,錐形瓶A盛滿CO2氣體,錐形瓶B盛有96%以上但未沸騰的熱水,燒杯中加入同樣溫度的熱水(起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用).
步驟②:取2支注射器,一支抽取20mL水,另一支抽取20mL濃NaOH溶液.
步驟③:將注射器中20mL水注入錐形瓶A中,振蕩后觀察,錐形瓶B中的熱水沒有沸騰.
步驟④:取下盛水的注射器,再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上,注入該溶液并振蕩,觀察到明顯的現(xiàn)象.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,依上圖連接好裝置(錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質(zhì)),將一支空注射器連接到錐形瓶A上,并將其活塞緩慢向上拉,幾秒鐘后松手,觀察活塞是否復(fù)位,這個(gè)操作的目的是                 
(2)錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           
(3)步驟④錐形瓶B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是            ;產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因是         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí),完成下列各問:
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

寫出下列的兩個(gè)化學(xué)方程式:
①A中的反應(yīng)                      
②D中的反應(yīng)                             
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
下圖是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+OH=H2O

【實(shí)踐運(yùn)用】
完成試驗(yàn)后,四組同學(xué)將廢液倒入同一個(gè)燒杯中,再將廢液過濾,得到無色溶液和白色沉淀,用無色溶液滴加紫色石蕊試劑,變?yōu)榧t色。
(1)①溶液中的白色沉淀一定是    ,理由是           
(2)廢液中一定不含有的離子是                    
(3)為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

溶液中可能含有的離子
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
可能含有      
②取濾液滴加        
現(xiàn)象明顯
含有該離子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(8分)廚房中有一包無標(biāo)識(shí)的白色粉末,經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究。
[查閱資料]碳酸鈉俗稱       、蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,兩者都屬于      (選填“酸”、“堿”、“鹽”),都能溶于水,且水溶液都呈堿性。
[實(shí)驗(yàn)探究]小明取適量白色粉末,配制成溶液,按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1
取少量溶液,滴加無色酚酞溶液
溶液變紅色
白色粉末肯定不是      
2
取少量溶液,滴加稀鹽酸
        
 
3
取少量溶液,滴加澄清石灰水
產(chǎn)生白色沉淀
 
(1)請(qǐng)完成表中空格。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          (寫出一個(gè)即可)。實(shí)驗(yàn)步驟3中白色沉淀的成分是                 (填寫化學(xué)式)。
[實(shí)驗(yàn)反思]小明實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后,小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液,沒有觀察到明顯現(xiàn)象,則該白色粉末是         。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(6分)蘄春實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組,在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)第一組同學(xué)在向A中加入一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)A中溶液仍然呈紅色,則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是(酚酞除外,用化學(xué)式表示)                     ;第二組同學(xué)做完A實(shí)驗(yàn)后溶液呈無色,用微觀理論解釋A中溶液變?yōu)闊o色的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是                                     。
(2)第三組同學(xué)做B實(shí)驗(yàn)用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài))。B實(shí)驗(yàn)全過程的操作及現(xiàn)象是:

步驟
現(xiàn)象
第一步:                        ;
氣球脹大
第二步:                        。
氣球又縮小至原來狀態(tài)
 
(3)請(qǐng)寫出氣球縮小至原來狀態(tài)的化學(xué)方程式                             
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小軍將以上同學(xué)做的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液均倒入同一個(gè)大燒杯中,觀察到混合后的廢液呈紅色,由此產(chǎn)生疑問:
[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)?(酚酞除外)
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]取一定量的廢液,逐滴加入氯化鈣溶液,如圖2為同學(xué)們根據(jù)部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生,溶液仍然為紅色,則廢液中的溶質(zhì)為         ;如果觀察到有沉淀產(chǎn)生,溶液仍由紅色變?yōu)闊o色,則廢液中的溶質(zhì)為            

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(每空2分,共14分)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。
氫化鈣要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖所示(固定裝置略)。

回答下列問題:
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
(2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為     ,其作用分別是           、               。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞,一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃C中酒精燈,其目的是           
                                                               。
(4)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是                 
【實(shí)驗(yàn)反思】小組同學(xué)通過反思提出問題:上述制得的氫化鈣是否純凈?
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想:
他們按照下圖所示裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】若所加入的氫化鈣樣品質(zhì)量為2.1 g,請(qǐng)驗(yàn)證該氫化鈣樣品是否純凈?                    
                                             (要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(7分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ca2、Cl四種離子,為了處理廢液,回收金屬并制備氯化鐵晶體,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程(部分):

(1)金屬X的化學(xué)式為     。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作除需要用到燒杯、玻璃棒和鐵架臺(tái)(帶鐵圈)外,還需要的實(shí)驗(yàn)用品是     。
(2)已知“反應(yīng)Ⅰ”中,2FeCl3+ Fe=3FeCl2,發(fā)生的另一反應(yīng)化學(xué)方程式為     
“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為     。
(3)“氧化”中,化合價(jià)發(fā)生變化的金屬元素是     。

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同步練習(xí)冊(cè)答案