（5分）直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源。煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中的一個反應是：C+H2O（g）CO+H2，該反應中表現(xiàn)出還原性的物質是 。

（1）某能源物質燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應的生成物A應為 （填字母序號）。

A．CO B．CO2 C．CO2和CO

（2）酒精燈是實驗室的常用熱源，請寫出酒精（C2H5OH）燃燒的化學方式程： 。

（3）3.2g某物質完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO2和3.6gH2O，沒生成別的物質。該物質中C、H元素質量比為 。該物質中 （填“含”或“不含”）氧元素。

C （1） B （2）C2H5OH+3O22 CO2+3H2O （3）3：1 含

【解析】

試題分析：在化學反應中能夠奪取氧元素，具有還原性，故結合反應：C+H2O（g）CO+H2，該反應中表現(xiàn)出還原性的物質C

（1）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，，根據(jù)化學反應的微觀示意圖，可判斷反應的生成物A應為CO2，應選B

（2）酒精（C2H5OH）燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O22 CO2+3H2O

（3）根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類、質量都不變，故4.4gCO2中所含的碳元素質量即為物質中所含的碳元素質量=4.4g×12/44×100%=1.2g,3.6gH2O中所含的氫元素質量即為物質中所含的氫元素質量=3.6g×2/18×100%=0.4g ，該物質中C、H元素質量比=1.2g：0.4g=3：1 ，由于碳元素質量1.2g+氫元素質量0.4g=1.6g<3.2g，故該物質中含氧元素

考點：還原性，質量守恒定律

練習冊系列答案
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A．丁二酮中含有氧分子

B．丁二酮中碳元素的質量分數(shù)最大

C．丁二酮中碳氫氧元素質量比為4：6：2

D．丁二酮中含有4個氫原子、6個氫原子和2個氧原子

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A．滴管 B．10mL量筒

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【提出問題】單質碳也具有還原性，為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？焦炭還原四氧化三鐵的化學方程式為 。

【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。

【查閱資料】氫氧化鈉溶液和澄清石灰水化學性質類似，能與二氧化碳反應，但反應無明顯現(xiàn)象。

【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：

①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中。

②裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在裝置B的反應中，實驗開始前應先 （選填“通CO”或“加熱”）；實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是 。

【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由 時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有紅色固體。

【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。

【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個原因： 。

【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，

正確的連接順序是：C → → → → C （選填字母，裝置可重復使用）。

經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是 。

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