Question

14．某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品的質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
加稀硫酸的質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：
（1）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各為多少？
（2）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 （1）
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x                         設(shè)第一次反應(yīng)掉的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65                         2                                       98               2
x                          1g                                       y              0.4g                           
      $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$                                               $\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
        x=32.5g                                              y=19.6
Zn%=$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
H₂SO₄%=$\frac{19.6g}{40g}$×100%=49%
（2）
 
故答案為：（1）65%，49%；
（2）

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．