Question

（2012?沙灣區(qū)二模）家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止．
如圖是所加CaCl₂溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．
請計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學方程式可以計算出食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量化學方程式可以計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量以及原來樣品中氯化鈉的質(zhì)量從而算出過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)面堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100      117
x              10g      y

106

x

=

100

10g

x=10.6g，

100

10g

=

117

y

y=11.7g
面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
反應(yīng)后溶液中氯化鈉總質(zhì)量為：11g-10.6g+11.7g=12.1 g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：11g+100g+141g-10g=242 g
過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.1g

242g

×100%=5%
答：（1）食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)94.4%；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%．
故答案為：（1）96.4%；
（2）5%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．