Question

20．北京時間2011年3月11日，日本附近海域發(fā)生了9.0級地震，地震引發(fā)了海嘯．
Ⅰ、地震及其次生災害（如火災等）使眾多災民食物和飲用水短缺．
（1）地震時，家庭防止次生火災的措施：一是在大震來臨前的小晃動時及大晃動暫停時，應立即關閉正在使用的熱水器、煤氣灶等；二是在剛失火一二分鐘內，用水或滅火器撲滅火苗．其中關閉煤氣灶、用水滅火的原理分別是隔離可燃物、降溫至可燃物的著火點以下．
（2）海嘯發(fā)生后，飲用水匱乏．若災民想通過凈化附近的河水（假設未受海水及核泄漏污染）來飲用，請你為他們提供一些可行的凈水方法加明礬使雜質沉降；用活性炭吸附除雜、除異味；通過煮沸來消毒等（至少2條）．
（3）地震發(fā)生后，地方政府一天給每個災民配發(fā)一瓶礦泉水、2個飯團（若飯團的成分為大米、紫菜、胡蘿卜、白糖和少量食鹽），則從營養(yǎng)均衡角度看，配發(fā)的食品中缺乏的營養(yǎng)素是油脂、蛋白質．
Ⅱ．受地震及海嘯影響，日本福島核電站發(fā)生了爆炸、核泄漏．因訛傳“核泄漏污染了海鹽”和“吃碘鹽能防核輻射”，我國部分地區(qū)發(fā)生了食鹽搶購風潮，一時間謠“鹽”四起．
（4）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的（填具體構成粒子）．
（5）我省的平頂山葉縣被譽為“中國巖鹽之都”，氯化鈉蘊藏量夠全國人民吃上幾百年，其提純工藝與實驗室粗鹽提純很相似．在做粗鹽提純實驗時，多次用到了玻璃棒，其作用有哪些？（至少2條）
（6）巖鹽（或稱井鹽）通常是以“鹵水”的形式被抽提出來的．某探究小組欲利用反應NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃測定某“鹵水”中氯化鈉的含量：取鹵水100g，加入100g硝酸銀溶液時，恰好完全反應（假設鹵水中其他成分與硝酸銀不反應），測得反應后溶液的質量為156.95g，則該鹵水中氯化鈉的質量分數是多少？
（7）除天然存在外，通過許多化學反應也能得到氯化鈉．請根據如圖相關信息寫出反應②、③的化學方程式．
附：部分物質的溶解性表（20℃）

	OH-	NO${\;}_{3}^{-}$	Cl-	CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	微溶

Answer 1

分析 （1）滅火的方法有三種：①移走可燃物；②隔絕空氣；③降低溫度．
（2）凈水方法有加明礬使雜質沉降；用活性炭吸附除雜、除異味；通過煮沸來消毒等．
（3）人體所需的六大營養(yǎng)元素有：糖類、蛋白質、脂肪、水、無機鹽、維生素；
（4）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構成的；
（5）粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、轉移，其操作順序為溶解-過濾-蒸發(fā)-轉移，據此分析玻璃棒的作用，進行解答即可；
（6）根據質量守恒定律求出氯化銀的質量，然后根據氯化銀的質量求出“鹵水”中的氯化鈉的質量，然后鹵水中氯化鈉的質量分數；
（7）根據圖示可知②是堿和鹽反應生成氯化鈉；③是鹽和鹽反應生成氯化鈉的反應，據此寫出化學方程式．

解答 解：（1）關閉煤氣灶、用水滅火的原理分別是：隔離可燃物；降溫至可燃物的著火點以下．
（2）凈水方法有加明礬使雜質沉降；用活性炭吸附除雜、除異味；通過煮沸來消毒等．
（3）地震發(fā)生后，地方政府一天給每個災民配發(fā)一瓶礦泉水、2個飯團（若飯團的成分為大米、紫菜、胡蘿卜、白糖和少量食鹽），則從營養(yǎng)均衡角度看，配發(fā)的食品中含有水、糖類、維生素、無機鹽，但沒有脂肪和蛋白質．
（4）食鹽的主要成分氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成；
（5）在“粗鹽提純”的實驗中，操作步驟為溶解-過濾-蒸發(fā)-轉移，在溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；在轉移食鹽固體的操作中玻璃棒的作用是轉移固體．
（6）生成沉淀的質量是：100g+100g-156.95g=43.05g
設100“鹵水”中氯化鈉的質量是x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
 x         43.05 g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{43.05g}$
x=17.55g
則該鹵水中氯化鈉的質量分數是：$\frac{17.55g}{100g}$×100%=17.55%
答：則該鹵水中氯化鈉的質量分數是17.55%．
（7）堿與鹽反應，生成氯化鈉的反應方程式是：2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓
鹽與鹽反應，生成氯化鈉的反應方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
故答案為：（1）隔離可燃物；降溫至可燃物的著火點以下．
（2）加明礬使雜質沉降；用活性炭吸附除雜、除異味；通過煮沸來消毒等．
（3）油脂、蛋白質．
（4）鈉離子和氯離子．
（5）加速溶解、引流、防止液體局部過熱．
（6）11.55%．
（7）2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓；Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，并能根據題目所給信息細心分析解答是解題的關鍵．