Question

某課外活動小組在春游時，帶回了幾塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應）測定的數(shù)據(jù)見下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________．
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=90%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g×90% x

x=3.96g．
故答案為：（1）90%；（2）答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.96g．
分析：（1）由圖表可知，丙同學加入45g鹽酸與10.0g樣品反應后剩余固體質(zhì)量與丁同學加入50g鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量相等，故可判斷丙、丁反應后剩余固體1.0g即是碳酸鈣中的雜質(zhì)，據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及利用化學方程式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．