Question

氫化鎂（化學式為MgH2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如圖1裝置制備氫化鎂。

（查閱資料）

（1）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg（OH）2]和氫氣，并放出熱量。

（2）常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L。

（實驗步驟）

①先連接裝置，再……；

②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D處收集的氣體驗純后，給C裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。

③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。

……

回答下列問題：

（1）請將步驟①中的操作補充完整_____。

（2）裝置A中反應的化學方程式_____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點是_____。制得的氫化鎂必須_____保存。

（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有_____。B裝置的作用是_____。

（4）實驗結束同學們利用圖2裝置檢測得到的氫化鎂的純度。取一定質量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸，共收集到氫氣178ml，則樣品中氫化鎂的質量是_____g。

（5）如果測量的結果偏大，可能的原因是_____。

A.Y形管左側的水倒入右側排出部分氣體

B.導管伸入量筒太長，未將導管拿出就讀數

C.未冷卻到室溫就讀數

D.實驗前Y形管里有空氣

Answer 1