將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14．2%的硫酸鈉溶液，所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。

（1）圖中表示恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是           克。
（2）求生成沉淀的質(zhì)量。
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）100g      （2）22．3g       （3）80%

解析試題分析：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，根據(jù)關(guān)系圖可知，當(dāng)加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g是，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量保持變，即此時(shí)恰好完全反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量可求出沉淀的質(zhì)量和氯化鋇的質(zhì)量。
溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量=100g×14．2% =14．2g
設(shè)生成的硫酸鋇的質(zhì)量為X，氯化鋇的質(zhì)量為y；
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+ 2NaCl
208   142      223
Y     14．2g     X
208／y =142／14．2g     223／X=142／14．2g 
Y=20．8g      X=22．3g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=104g-22．3g=81．7g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=81．7g／104g ×100%=80%
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過(guò)濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過(guò)量，有關(guān)的變化如下圖所示：

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問(wèn)題：
（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有_____（用化學(xué)式回答）。
（2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過(guò)計(jì)算回答）

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請(qǐng)完成下列計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5 g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)_________；
(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)；
(3)B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。

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汽車(chē)蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
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（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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