某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備制取氫氣,實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸,小強(qiáng)用100mL的量筒量取了5mL濃硫酸,就準(zhǔn)備在量筒里加水稀釋?zhuān)傄?jiàn)了馬上制止了小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn).指出上述已完成的和未完成的實(shí)驗(yàn)操作中:
(1)存在的錯(cuò)誤有______;______;______.
(2)可能造成的后果有(答出一點(diǎn)即可)______.
【答案】分析:根據(jù)量筒的使用方法以及稀釋濃硫酸的方法分析判斷,以及由此錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的后果分析.
解答:解:(1)量取5ml濃硫酸需要用10的mL量筒,不能用100量mL筒,這樣產(chǎn)生的誤差太大;在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸是錯(cuò)誤的,應(yīng)該在燒杯中;稀釋的時(shí)候必須把濃硫酸沿著器壁緩緩的倒入水中,并不斷攪拌.故答案為:使用100量mL筒了;在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸了;往濃硫酸中加水了.
(2)用100mL的量筒量取了5mL濃硫酸容易造成量取濃硫酸的體積誤差大.
點(diǎn)評(píng):本題考查了量筒的使用方法以及濃硫酸的稀釋方法,貴在要求實(shí)驗(yàn)操作時(shí)一定嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則,正確操作.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究:
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素:實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下:精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表,請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度 大理石 鹽酸濃度 實(shí)驗(yàn)探究目的
20℃ 粗顆粒 5% ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
ⅱ實(shí)驗(yàn)②和
 
探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
20℃ 粗顆粒
 
 
細(xì)顆粒 5%
40℃
 
10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究:

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由:
方案 填是否合理 說(shuō)明理由(寫(xiě)化學(xué)方程式)
測(cè)溶液的pH是否小于7 合理 氯化鈣是中性溶液,而鹽酸呈酸性.
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成
 
 
加鐵粉觀察是否有氣泡
 
 
實(shí)驗(yàn)證明,該廢液中含鹽酸.
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定:
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液,已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液,其中含氯化氫3.65g.實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量,向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g,該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為
 
g.
(2)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.
(3)寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)純堿(Na2CO3)水溶液的pH  ①
 
  (填“大于”“小于”或“等于“)7.某活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿(NaOH),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過(guò)濾,得濾渣和濾液,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:
【思考與交流】(1)從反應(yīng)方程式可知,濾液中一定有  ②
 
  (填化學(xué)式).若往其中加入酚酞試液,則溶液顯③
 
色.
(2)由于反應(yīng)物的用量未控制好,所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物.
【猜想與假設(shè)】小肖同學(xué)認(rèn)為:可能還有Na2CO3和Ca(OH)2.小譚同學(xué)認(rèn)為:可能還有Na2CO3.小張同學(xué)認(rèn)為:可能還有Ca(0H)2.【討論與交流】經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為  ④
 
  同學(xué)的猜想不合理.其理由是⑤
 

【活動(dòng)與探究】小譚同學(xué)取原濾液向其中加入CaCl2溶液,觀察到⑥
 
,于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論,證實(shí)了自己的猜想.小張同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液,無(wú)現(xiàn)象,據(jù)此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中傾倒一定量的稀硫酸,觀察到  ⑦
 
,得到了和小譚同學(xué)相同的結(jié)論.
經(jīng)過(guò)上述同學(xué)的共同努力,大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論.
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克.為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)A點(diǎn)處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全).據(jù)圖計(jì)算:(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20、某校研究性學(xué)習(xí)小組到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).他們準(zhǔn)備用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣.
(1)指出右圖中所用儀器的名稱(chēng):a
酒精燈
d
水槽

(2)指出裝置圖中有一些錯(cuò)誤:
①.
酒精燈內(nèi)酒精太多
②.
用外焰加熱

③.
試管口向上傾斜
④.
試管口沒(méi)放棉花

(3)檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是
集氣瓶口出現(xiàn)了大氣泡冒出時(shí)即說(shuō)明收集滿了

(4)某同學(xué)在用加熱高錳酸鉀制氧氣的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)試管炸裂,試你幫她分析一下造成此后果的原因可能有(寫(xiě)一個(gè))
試管外壁有水

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究:
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素:實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下:
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表,請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度大理石鹽酸濃度實(shí)驗(yàn)探究目的
20℃粗顆粒5%ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
ⅱ實(shí)驗(yàn)②和______探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
20℃粗顆粒______
______細(xì)顆粒5%
40℃______10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究:

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由:
方案填是否合理說(shuō)明理由(寫(xiě)化學(xué)方程式)
測(cè)溶液的pH是否小于7合理氯化鈣是中性溶液,而鹽酸呈酸性.
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成____________.
加鐵粉觀察是否有氣泡____________.
實(shí)驗(yàn)證明,該廢液中含鹽酸.
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定:
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液,已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液,其中含氯化氫3.65g.實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量,向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.03.07.010.010.0
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_____g,該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(2)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.
(3)寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省蘇州市中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究:
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素:實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下:
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表,請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度大理石鹽酸濃度實(shí)驗(yàn)探究目的
20℃粗顆粒5%ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
ⅱ實(shí)驗(yàn)②和______探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響.
20℃粗顆粒______
______細(xì)顆粒5%
40℃______10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究:

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由:
方案填是否合理說(shuō)明理由(寫(xiě)化學(xué)方程式)
測(cè)溶液的pH是否小于7合理氯化鈣是中性溶液,而鹽酸呈酸性.
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成____________.
加鐵粉觀察是否有氣泡____________.
實(shí)驗(yàn)證明,該廢液中含鹽酸.
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定:
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液,已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液,其中含氯化氫3.65g.實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量,向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.03.07.010.010.0
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_____g,該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(2)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.
(3)寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線.

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