Question

6．化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學．“宏觀-微觀-符號”相聯(lián)系是化學學習的特點之一．
（1）過氧化氫俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．在通常情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，反應方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．樂樂通過此反應方程式獲取了如下信息，其中不正確的是DGJ．
A．過氧化氫分解生成水和氧氣
B．每2個過氧化氫分子生成2個水分子和1個氧分子
C．每17份質量的過氧化氫完全反應生成9份質量的水的8份質量的氧氣
D．H₂O中“2”的含義是2個氫原子
E．該反應中氧元素顯3種化合價
F．過氧化氫與水都是由氫元素和氧元素組成
G．過氧化氫既是混合物又是氧化物
H．該反應說明過氧化氫具有不穩(wěn)定性
I．過氧化氫中氧元素質量分數為94.1%（保留一位小數）
J．1個過氧化氫分子是由1個氫分子和1個氧分子構成的
K．反應前后氫元素、氧元素、氫原子、氧原子的個數和質量都沒有發(fā)生改變
（2）柴油機尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術利用氨氣與氮氧化物發(fā)生化學反應，降低污染物排放，反應的微觀示意圖如圖：

①A中氫元素和氮元素的質量比是3：14；B的化學式為NO         NO．
②反應Ⅱ的化學反應方程式為8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
③E和B的組成元素相同，E能與水反應而B不能，請從微觀角度解釋其化學性質不同的原因是B和E兩種物質的分子構成不同．
（3）元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，試回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li  鋰 6.941	4 Be  鈹9.012	5 B  硼10.81	①	7 N  氮14.01	8 O  氧16.00	9 F  氟19.00	10Ne 氖20.18
3	11Na 鈉22.99	②	13 Al 鋁26.98	14 Si 硅28.09	③	16 S  硫32.06	17 Cl 氯35.45	18 Ar 氬39.95

①原子序數為10的元素名稱為氖，相對原子質量為20.18；
②圖A是某元素的原子結構示意圖，該元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
③結構決定性質，性質決定用途．圖B是氯元素的原子結構示意圖，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原
子結構的最外層電子數與氯原子相同．由此推測，氟元素與鎂元素形成化合物的化學式為MgF₂，構成此物質的粒子的符號為Mg²⁺、F^-．稀有氣體因為化學性質穩(wěn)定決定了它可做保護氣．

Answer 1

分析 （1）根據物質的組成、化學式的意義、化學方程式的意義回答；
（2）①根據微粒的構成分析分子的構成、寫出化學式；
②根據物質的微觀構成，寫出化學式及反應的方程式；
③根據微粒的構成分析物質的化學性質不同的原因．
（3）①根據原子序數決定元素種類來分析；②根據題意，原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，據此進行分析解答；
③根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析．

解答 解；（1）由反應方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
                                          68         36    32    
                                          17         9       8．
可知：
A．過氧化氫分解生成水和氧氣，正確；
B．每2個過氧化氫分子生成2個水分子和1個氧分子，正確；
C．每17份質量的過氧化氫完全反應生成9份質量的水的8份質量的氧氣，正確；
D．H₂O中“2”的含義是每個水分子中含有2個氫原子，錯誤；
E．該反應中氧元素顯3種化合價，-1、-2、0；正確；
F．過氧化氫與水都是由氫元素和氧元素組成，正確；
G．過氧化氫是氧化物不是混合物，錯誤；
H．該反應說明過氧化氫具有不穩(wěn)定性，易分解，正確；
I．過氧化氫中氧元素質量分數為：$\frac{16×2}{1×2+16×2}$×100%=94.1%，正確；
J．1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，錯誤；
K．反應前后氫元素、氧元素、氫原子、氧原子的個數和質量都沒有發(fā)生改變，正確；
答案：DGJ；
（2）①由微粒的構成可知，A中氫元素和氮元素的質量比是1×3：14=3：14；B的化學式為NO；
②由微粒的構成可知，反應Ⅱ涉及的含氮元素物質有A是NH₃、E是NO₂、C是N₂、D是H₂O，因此反應②的方程式為：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；
③E和B的組成元素相同，E能與水反應而B不能，從微觀角度分析其化學性質不同的原因：E和B兩種物質的分子的構成不同．
故答案為：①3：14；NO；②8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；③B和E兩種物質的分子構成不同．
（3）①原子序數為10的元素是氖元素，其相對原子質量為20.18；故填：氖；20.18；
②原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，則原子序數為6的元素在上表中的位置應是①．故填：①；
③根據氟元素的化合價為-1價，鎂元素的化合價為+2價，形成化合物的化學式為MgF₂；氟化鎂是由鎂離子和氟離子構成的，稀有氣體因為化學性質穩(wěn)定決定了它可做保護氣．
故填：MgF₂；Mg²⁺、F^-；穩(wěn)定．

點評 本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．