分析 根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣進行解答;
【實驗】根據(jù)若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍色沉淀進行解答;
【組成測定】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,即可求出CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比進行解答;
經(jīng)計算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為50:37;
【猜想】根據(jù)由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會存在碳酸鈉進行解答;
【實驗】根據(jù)溶液中不會存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀即可證明進行解答.
解答 解:碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣;故填:Ca(OH)2微溶于水;
【實驗】若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍色沉淀;故填:藍色沉淀;
【組成測定】經(jīng)計算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為50:37.故填:50:37;
【猜想】由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會存在碳酸鈉,所以猜想③正確;故填:固體A中含有Ca(OH)2;
【實驗】溶液中不會存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀即可證明.故填:Na2CO3.
點評 通過回答本題知道了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩個N原子均為-3 | B. | 第一個N原子為+1 | C. | 第二個N原子為+3 | D. | 第二個N原子為+5 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)掉一半溶劑(恒溫) | B. | 蒸發(fā)掉25克溶劑(恒溫) | ||
C. | 加入50克a%的該溶液 | D. | 加入0.5a克該溶質(zhì) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O | B. | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO | ||
C. | H2CO3═H2O+CO2↑ | D. | NH3+HCl═NH4Cl |
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