Question

11．為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品52g，放于燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應時（雜質不參加反應），加入稀鹽酸的質量為180g，反應后燒杯中物質的總質量為210g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量是22g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可求出二氧化碳的質量．然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質量=52g+180g-210g=22g；
設樣品中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{50g}{52g}×$100%≈96.1%
答案：
（1）22；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為96.1%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．