Question

（2005?海淀區(qū)二模）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的原子：核內(nèi)有

13

個(gè)質(zhì)子、最外層上有

3

個(gè)電子，該元素屬（金屬或非金屬）

金屬

元素．該元素的單質(zhì)放入稀硫酸中除產(chǎn)生氣泡外，還生成另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意判斷微粒的構(gòu)成及元素的類別；并由質(zhì)子數(shù)確定元素，寫出元素所組成單質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，離核最遠(yuǎn)的電子層為最外層，電外層上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)；該粒子中質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，微粒質(zhì)子大于電子數(shù)，微粒為失去最外層三個(gè)電子的陽(yáng)離子，由此可推斷該元素的原子最外層有3個(gè)電子，最外層電子數(shù)小于4，為金屬元素；該元素的質(zhì)子數(shù)為13，元素為鋁元素，所組成的單質(zhì)為金屬鋁，與硫酸反應(yīng)時(shí)能形成+3的鋁并放出氫氣；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
故答案為：13；3；金屬；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

點(diǎn)評(píng)：金屬元素的原子電外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，常表現(xiàn)為失去電外層電子而形成陽(yáng)離子．