Question

探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱．以下是小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，我們一起對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、完善并歸納．
【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、FeSO₄溶液
【提出假設(shè)】三種金屬的活動性強(qiáng)弱為：Fe＞Cu＞Ag
【實(shí)驗(yàn)方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．

序號	步驟Ⅰ			步驟Ⅱ
實(shí)驗(yàn) 操作	將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中			將鐵片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中
	A	B	C	D	E

【觀察分析】
（1）上述實(shí)驗(yàn)中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是

 

（填字母A、B、C…）．
（2）我國古代“濕法煉銅”就是利用了實(shí)驗(yàn)試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

 

．該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)（填：基本反應(yīng)類型）．
【方案完善】通過上述實(shí)驗(yàn)還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱，請你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)幫助小強(qiáng)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從在金屬活動順序表中，鐵在氫的前面，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅和銀在氫的后面，不和稀鹽酸反應(yīng)；鐵在銅和銀的前面，既能置換出硫酸銅中的銅，也能置換出硝酸銀中的銀，但都無氣體產(chǎn)生去分析解答；
（2）從鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由于是一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)去分析解答；
【方案完善】從上面的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論有：A、Fe＞H，B、Cu＜H，C、Ag＜H，D、Fe＞Cu，E、Fe＞Ag；綜上所述，可以得出鐵的活動性最強(qiáng)，但銅和銀的活動順序無法比較去分析解答；

解答：解：（1）在金屬活動順序表中，鐵在氫的前面，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅和銀在氫的后面，不和稀鹽酸反應(yīng)；鐵在銅和銀的前面，既能置換出硫酸銅中的銅，也能置換出硝酸銀中的銀，但都無氣體產(chǎn)生；故答案為：A；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；由于是一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     置換；
【方案完善】由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論有：A、Fe＞H，B、Cu＜H，C、Ag＜H，D、Fe＞Cu，E、Fe＞Ag；綜上所述，可以得出鐵的活動性最強(qiáng)，但銅和銀的活動順序無法比較；比較兩種金屬的活動順序的方法是：把一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．如：把銅放到硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色的銀出現(xiàn)，說明銅的活動性比銀強(qiáng)；故答案為：取一支試管，加入適量的硝酸銀溶液，把銅絲放入溶液中           銅絲表面有銀白色固體      Cu＞Ag．

點(diǎn)評：比較兩種金屬的活動順序的方法是：把一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．