向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過量.(為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1g/cm3
(1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表:
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
沉淀的化學(xué)式
(2)請?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線.
分析:向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟鹽酸的H+發(fā)生中和反應(yīng);若OH-先和Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg(OH)2,由于HCl的存在,HCl能將生成Mg(OH)2溶解,故OH-先跟鹽酸的H+反應(yīng),待H+完全反應(yīng),OH-與Mg2+開始生成Mg(OH)2沉淀.
解答:解:(1)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,氯化氫的質(zhì)量=100g×3.65%=3.65g,硫酸鎂的質(zhì)量=100g×12%=12g;向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟鹽酸的H+發(fā)生中和反應(yīng),待H+完全反應(yīng),OH-與Mg2+開始生成Mg(OH)2沉淀;
設(shè)與3.65g氯化氫完全反應(yīng),需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2的體積為V,
  2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+H2O
    73    171       
 3.65g V×1g/mL×3.42%      
 
73
171
=
3.65g
V×1g/mL×3.42%

解得:v=250mL
因?yàn)椋築aCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2,由以上兩個(gè)方程式得出關(guān)系式:2HCl~BaSO4~MgSO4~MgCl2
設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x,反應(yīng)掉的硫酸鎂的質(zhì)量為y,生成的氯化鎂質(zhì)量為z
所以:2HCl~BaSO4~MgSO4~MgCl2
       73   233    120    95
      3.65g   x     y     z
 
73
233
=
3.65g
x
   
73
120
=
3.65g
y
  
73
95
=
3.65g
z

解得:x=11.65g      y=6g           z=4.75g
這時(shí)的溶液是硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液,當(dāng)加入氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀;當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后,再加入氫氧化鋇溶液時(shí)只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液時(shí) 不再產(chǎn)生沉淀.溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為12g-6g=6g;
設(shè)6g的硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成的生成的硫酸鋇為p,氫氧化鎂為q,氫氧化鋇溶液的體積為m
MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2
120   171        233       58
6g m×1g/mL×3.42% p      q
120
171
=
6g
m×1g/mL×3.42%
   
120
233
=
6g
p
    
120
58
=
6g
q

解得:m=250mL                 p=11.65g        q=2.9g
再設(shè)4.75g的氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng),需氫氧化鋇溶液的體積為n,生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為r
MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2
95     171                58
4.75g n×1g/mL×3.42%        r
95
171
=
4.75g
n×1g/mL×3.42%
  
95
58
=
4.75g
r

解得:n=250mL                  r=2.9g
所以:(1)加入0~250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液時(shí),只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量為0~11.65g;當(dāng)加入250~500mL的Ba(OH)2溶液時(shí)產(chǎn)生的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,沉淀質(zhì)量為11.65g~26.2g;當(dāng)加入500~750mL的Ba(OH)2溶液時(shí),只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,沉淀質(zhì)量為26.2g~29.1g;當(dāng)加入Ba(OH)2溶液大于750mL時(shí),不產(chǎn)生沉淀,得出下表:
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL (0~250] (250~500] (500~750] (750-
沉淀的化學(xué)式 BaSO4 BaSO4、Mg(OH)2 Mg(OH)2 -
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)可作出沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線:
點(diǎn)評:解答本題的關(guān)鍵是分清:當(dāng)溶液中含有鹽酸時(shí),加入氫氧化鋇溶液,不產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀;當(dāng)溶液中的鹽酸完全反應(yīng)了,這時(shí)加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖1裝置來制取氣體,甲是常用的氣體發(fā)生裝置,通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體.請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件

(2)制取氧氣時(shí),在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳,在分液漏斗中應(yīng)加入的是
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)制取干燥的氧氣時(shí),裝置的正確連接順序是(填導(dǎo)管口的字母)
a、b、c、f
a、b、c、f

(4)裝置甲也可用來制取二氧化碳,寫出檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(5)如圖2裝置也可代替甲裝置制取氣體,如何檢查該裝置的氣密性?
(6)取12g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入錐形瓶中,向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g.則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?盤錦二模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:

(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
③②①⑤④
③②①⑤④
.(填序號)
(2)同學(xué)們在稱量氯化鈉質(zhì)量時(shí),右盤未放紙片,則結(jié)果會導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
.(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
(3)在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè),同學(xué)們接下來的操作應(yīng)該是
繼續(xù)向左盤加入食鹽,直至指針指向分度盤正中央
繼續(xù)向左盤加入食鹽,直至指針指向分度盤正中央

(4)同學(xué)們量取水的體積如圖2所示,則該小組同學(xué)實(shí)際量取水的體積為
91
91
mL.(取整數(shù)).所取的水的體積
偏大
偏大
.(填“偏大”或“偏小”或“不變”).若其他的操作都正確,則結(jié)果配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
.(填“偏大”或“偏小”或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來源:2011屆北京市門頭溝區(qū)中考一模化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:計(jì)算題

(3分)某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2,為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量,準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g,向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求:
(1)井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年北京市門頭溝區(qū)中考一;瘜W(xué)試卷 (解析版) 題型:計(jì)算題

(3分)某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2,為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量,準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g,向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求:

(1)井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

  32.(10分)向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過量。(為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1g/cm3

(1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表:

Ba(OH)2溶液體積(V)/mL

沉淀的化學(xué)式

    (2)請?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線。

 


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