Question

1．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬：
（1）焊錫是錫的合金，說明一般合金的熔點(diǎn)要比純金屬要低（填“高”或“低”）；
（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示），其中CO發(fā)生了氧化反應(yīng)，若要煉得5.6t鐵，理論上至少需要含雜質(zhì)80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為40 t；
（3）要驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是：AD．
A．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中       B．將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
C．將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中       D．將銅分別進(jìn)入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析 （1）合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)．
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳分析解答；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠置換出鹽溶液中金屬活動(dòng)性比它弱的金屬等知識(shí)分析解答；

解答 解：（1）焊錫是錫的合金，說明一般合金的熔點(diǎn)要比純金低；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
設(shè)：要煉得5.6t鐵，理論上至少需要含雜質(zhì)80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，則：
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO_2
160112
     （1-80%）x          5.6t 
     $\frac{160}{（1-80%）x}=\frac{112}{5.6t}$
                     x=40t；
（3）在鋁、銅、銀三種金屬中，它們的活動(dòng)順序是：鋁＞銅＞銀；A、將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁會(huì)置換出銅，而銀不能，故可行；B、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，都不會(huì)有反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生，故不能鑒別；C、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，反應(yīng)不能進(jìn)行，沒有現(xiàn)象，故不能鑒別； D、將銅分別進(jìn)入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
銅能置換出銀，但不能置換出鋁，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故可行；故選：AD；
故答案是：（1）低；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；40；（3）AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金的特點(diǎn)，化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算，金屬活動(dòng)性的區(qū)分方法等，可依據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答．