（2013?巴中）從小明同學整理的筆記中可以看出，不正確的一項是
D
D
．
A、除去NaOH溶液中的Ca（OH）2雜質，加入適量Na2CO3溶液，過濾
B、用熟石灰改良酸性土壤
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，屬于復分解反應
D、二氧化碳氣體和氫氣，分別通入無色酚酞試液都變紅色．
分析：A、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
B、根據(jù)熟石灰的性質與用途進行分析判斷．
C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．
D、根據(jù)二氧化碳能與水反應生成碳酸，氫氣難溶于水，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；進行分析判斷．
解答：解：A、Ca（OH）2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確．
C、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法正確．
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；二氧化碳能與水反應生成碳酸，氫氣難溶于水，均不能使無色酚酞試液變紅色，故選項說法錯誤．
故選D．
點評：本題難度不大，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）、熟石灰的性質與用途、復分解反應的特征等是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?巴中）某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質，其產(chǎn)品包裝袋上標有：碳酸鈉≥96%．為了證實該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，某同學取12g該樣品放入燒杯中，稱得燒杯和樣品總質量為132.0g再把100g稀鹽酸平均分成4次加入燒杯中，每次充分反應后燒杯和剩余物總質量如下：（每次反應產(chǎn)生的CO2氣體都全部從燒杯中逸出）
加入稀鹽酸次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸質量/g 25 25 25 25
充分反應后燒杯和剩余物總質量/g 155.2 178.4 202.6 227.6
請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①第1次充分反應后產(chǎn)生的CO2氣體質量是
1.8
1.8
g 
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？該產(chǎn)品是否合格？（計算后回答，計算結果精確到0.1%）

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