(2013?包頭)將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.計算:
(1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有:一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查.根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求硫酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量,注意濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是兩部分氯化鈉,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
      142       233  117 
       x        23.3g  y
142
x
=
233
23.3g

x=14.2g
233
23.3g
=
117
y

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.2g×2
35g
×100%=81.1%
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=
35g
2
-14.2g+11.7g=15g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=
35g+161.6g
2
+75g-23.3g=150g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
15g
150g
×100%=10%
(3)反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
15g
150g+50g
×100%=7.5%
答:(1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.1%.
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
(3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5%.
點評:本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律.本考點主要出現(xiàn)在計算題中.
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硝酸
硝酸
溶液,B是
硝酸鋇
硝酸鋇
溶液,C是
硝酸銀
硝酸銀
溶液.

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