Question

為測定某樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數(shù)據如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

請認真分析表中的數(shù)據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第

 

 次操作；
（2）樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？
（3）實驗中所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據記錄數(shù)據可知每10g稀硫酸可反應掉1.6g鋅第四次時10g稀硫酸正好反應了1.6g鋅且第五次固體質量不再減少，故可分析得出；
（2）當加入40克稀硫酸時，鋅完全反應．根據此數(shù)據可求出樣品中鋅的質量分數(shù)
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)必須找一個稀硫酸完全反應的數(shù)據進行計算；

解答：解：（1）由表中信息根據記錄數(shù)據可知每10g稀硫酸可反應掉1.3g鋅，第四次時10g稀硫酸正好反應了1.3g鋅且第五次固體質量不再減少，所以第四次時樣品與稀硫酸恰好完全反應；
故答案為：四
（2）當加入40克稀硫酸時，鋅完全反應．雜質的質量為4.8g，樣品中鋅的質量分數(shù)為：

10g-4.8g

10g

×100%=52%．故答案為：52%；
（3）設10克稀硫酸中含硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g   x

65

1.3g

=

98

x

x=1.96g
所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)：

1.96g

10g

×100%=19.6%
答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)19.6%．

點評：表格題關鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據，分析出完全反應的點，同時由表格中的數(shù)據得到想要的信息，學會分析表格是關鍵．