Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

B＞A=C

；
（2）在t₂℃時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是

C

；     
（3）將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

B＞A＞C

；
（4）當A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用

冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶

的方法可以除去它們．
（5）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是

45g

．小麗向100g t₂℃的水中加入50g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出．我認為“意外發(fā)現(xiàn)全部溶解”的原因是

A物質(zhì)溶于水時放熱

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序；
（2）由圖可知：在t₂℃時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，由于C的溶解度最小，對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)也就最小，導致相同質(zhì)量的溶質(zhì)對應(yīng)的溶液的質(zhì)量就是最大的．所以C是所得飽和溶液的質(zhì)量最大的物質(zhì)；
（3）根據(jù)溫度對三種物質(zhì)的溶解度影響進行分析；
（4）當A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用降溫結(jié)晶的方法可以除去它們；
（5）根據(jù)溶解度的定義以及溶解時溶液的放熱和吸熱現(xiàn)象來解答．

解答：解：根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知：
（1）在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞A=C，所以在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：B＞A=C；
故答案為：B＞A=C；
（2）在t₂℃時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，由于C的溶解度最小，對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)也就最小，導致相同質(zhì)量的溶質(zhì)對應(yīng)的溶液的質(zhì)量就是最大的．所以C是所得飽和溶液的質(zhì)量最大的物質(zhì)；
故答案為：C；
（3）t₂℃時三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為ABC，且A受溫度影響較大，當將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時，A、B都析出晶體變成t₁℃時的飽和溶液，C變成不飽和溶液，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：B＞A＞C；
（4）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，B的溶解度隨溫度的變化不大，C的溶解度隨溫度的降低而增加，故當A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法可以除去它們；
故答案為：冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶；
（5）在t₂℃時，A的溶解度為45g，即在t₂℃時100g水中最多能夠溶解45gA物質(zhì)，但小麗加入50g全部溶解；可以判斷該物質(zhì)在溶解的時候可能是放出了熱量，而A的溶解度隨溫度的升高而增大，而使A物質(zhì)全部溶解，等溫度降低后又析出晶體；
故答案為：45g；A物質(zhì)溶于水時放熱．

點評：熟練掌握溶解度曲線所能表示出溶解度變化的規(guī)律，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關(guān)系，并會分析和解答溶解度相關(guān)問題．