Question

30、如圖是某實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)間的變化關(guān)系：

請回答下列各問（提示：CuO的化學(xué)性質(zhì)與Fe₂O₃類似，都是堿性氧化物）：
（1）寫出氧化銅與與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（2）氣體C的化學(xué)式是

H₂

．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是

FeSO₄

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推測出溶液A及固體B的組成．進(jìn)而分析可能發(fā)生的反應(yīng)作出解答．氧化銅加入過量的稀硫酸得到的溶液A中的溶質(zhì)應(yīng)該有H₂SO₄和CuSO₄；氧化銅和鐵的混合物中通入一氧化碳，只有其中的氧化銅會與一氧化碳反應(yīng)．

解答：解：往氧化銅中加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，反應(yīng)后得到的溶液A中的溶質(zhì)有：H₂SO₄和CuSO₄；氧化銅和鐵的混合物在加熱的條件下通入足量的一氧化碳，氧化銅會和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此最終得到的固體B中是銅和鐵；溶液A中的H₂SO₄和CuSO₄都會與固體B中的鐵發(fā)生反應(yīng)，H₂SO₄和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣（H₂），CuSO₄與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水．根據(jù)得到的固體E為純凈物，可知鐵完全反應(yīng)了．溶液D中的溶質(zhì)一定含有硫酸亞鐵，可能還含有少量未反應(yīng)完的CuSO₄．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）H₂；
（3）FeSO₄．

點(diǎn)評：像CuO、Fe₂O₃等金屬氧化物也稱為堿性氧化物能和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水．