Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．試計算：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g	5.5	m	1.6	1.6

【小題1】m=      g.
【小題2】石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。
【小題3】計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

【小題1】m=3g 
【小題2】80% 
【小題3】18.25%

解析【小題1】比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量．
【小題2】比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.6g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【小題3】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可分析出10克稀鹽酸與2.5克碳酸鈣恰好完全反應，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：第3次和第4次的實驗說明石灰石樣品中雜質(zhì)的
質(zhì)量為1.6g.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
…….2分
根據(jù)第一次實驗可知：2.5g的碳酸鈣與10g稀鹽酸恰好完全反應。
設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                          …………3分
100     73
2.5g    10g*x

X=0.1825=18.25%                                     …………..4分
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，
稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。                      ……5分